CHAPITRE 1 La chimie : une introduction
1.1 La chimie : la science du xxie siècle
1.2 La méthode scientifique
1.3 La matière
1.4 Les mesures expérimentales
1.5 La manipulation des nombres
1.6 La résolution de problèmes et la conversion d’unités
CHAPITRE 2 Les atomes, les molécules et les ions
2.1 La théorie atomique
2.2 La structure de l’atome
2.3 Le numéro atomique, le nombre de masse et les isotopes
2.4 Le tableau périodique
2.5 Les formules chimiques
2.6 Les composés chimiques
2.7 Les réactions chimiques
2.8 La nomenclature des composés inorganiques
CHAPITRE 3 Les moles, les réactions chimiques et la stoechiométrie
3.1 La masse atomique
3.2 Le nombre d’Avogadro et le concept de mole
3.3 Le pourcentage massique
3.4 Les réactions et les équations chimiques
3.5 La stoechiométrie
3.6 Le rendement des réactions
CHAPITRE 4 Les gaz
4.1 Les gaz
4.2 La pression
4.3 Les lois des gaz
4.4 L’équation des gaz parfaits
4.5 La stoechiométrie des gaz
4.6 La loi des pressions partielles de Dalton
4.7 La théorie cinétique des gaz
4.8 Les gaz parfaits et les gaz réels
CHAPITRE 5 La structure électronique des atomes
5.1 De la physique classique à la théorie des quanta
5.2 Le modèle de Bohr
5.3 Le développement de la mécanique quantique
5.4 Les nombres quantiques
5.5 Les orbitales atomiques et les états quantiques
5.6 Les orbitales atomiques
5.7 L’énergie et la taille des orbitales atomiques
CHAPITRE 6 Les configurations électroniques et le tableau périodique
6.1 Le développement du tableau périodique
6.2 Les orbitales des atomes polyélectroniques
6.3 Les configurations électroniques
6.4 Les configurations électroniques et le tableau périodique
6.5 Les variations périodiques des propriétés physiques
6.6 L’énergie d’ionisation
6.7 L’affinité électronique
6.8 L’électronégativité 6.9 Les éléments du tableau périodique
6.9.1 L’aspect physique des éléments
6.10 Les variations périodiques des propriétés chimiques des éléments représentatifs
CHAPITRE 7 La liaison chimique I : les concepts de base
7.1 La formation des liaisons
7.2 Liaison ionique et liaison covalente : l’électronégativité
7.3 La liaison ionique
7.4 La notation de Lewis
7.5 La liaison covalente et la structure des molécules
7.6 Les molécules organiques
7.7 La longueur de liaison
7.8 Le concept de résonance
7.9 Les énergies des liaisons
CHAPITRE 8 La liaison chimique II : la forme des molécules et l’hybridation des orbitales atomiques
8.1 La géométrie des molécules
8.2 La polarité des molécules
8.3 L’hybridation des orbitales atomiques
8.4 La théorie des orbitales moléculaires
8.5 Les configurations électroniques des orbitales moléculaires
8.6 Les orbitales moléculaires délocalisées
CHAPITRE 9 Les forces intermoléculaires, les liquides et les solides
9.1 La théorie cinétique des liquides et des solides
9.2 Les forces intermoléculaires
9.3 L’état liquide
9.4 Les structures cristallines
9.5 Les liaisons dans les solides cristallins
9.6 Les changements de phase
9.7 Les diagrammes de phases